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2015年福州大学硕士研究生化学综合A(考试)大纲
添加时间:2014/8/22  来源:思远福州大学考研网  浏览数:3678

 

一、考试科目名称:化学综合A(涵盖无机化学和有机化学)

二、招生学院(盖学院公章): 化学学院                             

基本内容:

无机化学部分(70分)

《无机化学》是化学专业的一门专业基础课,通过本课程的学习使学生了解化学反应的基本规律,学习应用化学热力学和动力学的基本原理解决化学变化过程中的基本问题;掌握化学平衡计算的方法和技巧;了解微观粒子的基本属性及原子、分子结构的基本理论,掌握元素性质的周期性变化规律,初步了解物质组成、结构与性质间的关系;掌握重要元素及其化合物的性质及其制备方法;具备综合运用所学的基本理论和知识解决实际问题的能力。

1、物质的状态

知识点:理想气体定律;分压定律;实际气体。

点:理想气体状态方程及分压定律应用。
2
原子结构

知识点:核外电子的运动状态,四个量子数;核外电子排布和元素周期系:多电子原子能级,核外电子排布规则,原子电子层结构和元素周期系;元素基本性质的周期性:原子半径,电离能,电子亲合能,元素的电负性。

点:核外电子运动状态表示方法;量子数的意义;核外电子排布;元素性质周期性。

3 分子结构

知识点:化学键理论:离子键理论、 价键理论、 杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论、 分子轨道理论、 金属键理论。晶体类型:离子晶体、 分子晶体、 原子晶体、金属晶体。分子间作用力:分子间力及氢键。

点:价键理论;应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型;分子间作用力。

4、化学热力学初步

知识点:热力学的基本概念;热力学第一定律及其应用;盖斯定律;焓及生成热的定义,焓变的求算;熵的概念、热力学第三定律及熵变的求算;吉布斯自由能及标准生成吉布斯自由能的定义及应用,化学反应方向的判断。

点:ΔHΔSΔG的求算及三者之间的关系;应用ΔG判断反应方向。

5、化学反应速率

知识点:反应速率表示;反应速率的影响因素。

点:质量作用定律;阿仑尼乌斯公式。

6、化学平衡

知识点:化学反应可逆平衡;平衡常数;标准平衡常数K0ΔG0的关系;利用反应商与平衡常数关系判断反应方向;影响化学反应平衡移动的因素。

点:标准平衡常数计算,及其与ΔG°的关系。

7、电解质溶液

知识点:弱酸、弱碱的电离平衡;同离子效应、缓冲溶液;盐的水解;酸碱质子理论;难溶电解质的沉淀-溶解平衡;溶度积和溶解度的关系;溶度积规则及其应用。

点:一元弱酸、弱减电离平衡计算;缓冲溶液pH计算及配制;溶度积规则的应用。

8 氧化还原反应

知识点:氧化还原反应方程式配平;原电池与电极电势;电池电动势与电池反应吉布斯自由能ΔG关系;影响电极电势因素;电极电势的应用;电势图解及其应用;电解。

点:离子-电子法配平氧化还原反应;奈斯特公式应用;原电池设计及电动势计算;电极电势应用;元素电势图的应用。

9 卤素

知识点:卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性

点:卤素氧化性、水解性,含氧酸稳定性

10、氧族元素

知识点:氧族元素通性,氧、臭氧、过氧化氢,硫和它的化合物,无机酸强度变化规律

点:过氧化氢、无机酸强度变化规律

11、氮族元素

知识点:氮族元素通性,氮及其化合物,磷和它的化合物,砷、锑、铋,盐类热分解

点:氮在化合物中价态多样性,砷、锑、铋及其化合物性质递变规律

12、碳族元素

知识点:碳族元素通性,单质及其化合物,无机化合物水解性

点:碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质

13、硼族元素

知识点:硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系

点:硼烷类的电子结构新颖性,硼铝化合物缺电子性

14、碱金属和碱土金属

知识点:碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律

点:离子型化合物性质变化规律

15、铜、锌副族

知识点:铜族元素、锌族元素

点:铜锌银汞离子的性质,不同价态的稳定环境

16、配合物

知识点:配合物组成、命名、分类,配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算,配合物结构,构型、磁性、价键理论、晶体场理论

点:有关配合物的基本概念和配合平衡计算,晶体场理论

17、过渡金属(I)

知识点:铬副族、锰副族

点:铬、锰元素单质及其化合物性质

18、过渡金属(II

知识点:铁系元素,铂系元素,过渡金属通性概述 

点:铁系元素化合物性质

有机化学部分(80分):

1.下列各类有机化合物的结构、命名、物理和化学性质、结构对性质的影响。烷烃、单环烷烃、烯烃、共轭二烯烃、炔烃、卤代烷(烯、芳)烃、单苯(多苯、稠环、非苯)芳烃、一(二)元醇、酚、链(环)醚、饱和(α,β-不饱和、取代)醛酮、羧酸及衍生物、α,β-不饱和(卤代、羟基)羧酸、β-二羰基(酮酸酯)化合物、胺、烯胺、季铵盐(碱)、硝基和重氮(盐)化合物、常见芳香杂环、糖。

2.基本有机化学理论:价键理论和分子轨道理论,共轭效应和诱导效应,软硬酸碱理论,共振论简介。

3.重要反应机理: 亲电取代(加成),亲核取代(加成),自由基取代(加成),消去,卤代芳烃的消去-加成,卤代芳烃与羧酸衍生物的亲核取代,各种重排反应等。

4.立体化学问题:烷(环烷)烃构象分析,立体(顺反、对映)异构及构型确定,反应立体化学,周环反应。

5.结构测定:各类官能团的定性鉴别,氢核磁谱、红外光谱、质谱的应用。

6.合成:各类官能团间的相互转变及碳链增长的方法。

 

考试题型一般包括选择题或填空题;简答题、综合论述题或说明题;计算题。

考试时间三小时。总分:150分。

 

 

参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)

1.《无机化学》(第三版)上下册武汉大学、吉林大学编第三版,1998

2.《无机化学》(第四版)大连理工大学编  2004

3.《元素性质周期系》南开大学研制   2005年,第一版

4.《近代化学导论》 上下册 申泮文主编 2002

5.《有机化学》,王积涛主编,南开大学出版社,2009年,第三版

6.《有机化学》(上、下),胡宏纹主编,高等教育出版社,1990,第二版。

 

 

说明:

1、考试基本内容:一般包括基础理论、实际知识、综合分析和论证等几个方面的内容。有些课程还应有基本运算和实验方法等方面的内容。字数一般在300字左右。

2、难易程度:根据大学本科的教学大纲和本学科、专业的基本要求,一般应使大学本科毕业生中优秀学生在规定的三个小时内答完全部考题,略有一些时间进行检查和思考。排序从易到难。

 


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